Temat: Prawo zachowania
masy – rozwiązujemy zadania.
„Nic w przyrodzie nie ginie” – to powiedzenie
dotyczy podstawowej zasady rządzącej przemianami w naszym świecie. Jego
zasadność poparto wynikami wielu obserwacji i eksperymentów na długo przed
tym, zanim ludzie dowiedzieli się o istnieniu atomów
i o sposobach ich łączenia.
- Prawo zachowania masy stwierdza, że
w każdej reakcji chemicznej łączna
masa substratów jest równa sumie mas produktów otrzymanych w jej wyniku.- Na podstawie prawa zachowania masy można policzyć masę jednego z substratów lub produktów, jeśli masy pozostałych są znane.
Obejrzyj film
1. Czy masa substratów
zmienia się podczas reakcji chemicznej?
2. Jak można wykorzystać prawo zachowania masy w obliczeniach chemicznych?
Prawo zachowania masy pomaga określić masę jednej substancji, gdy znamy masy pozostałych substratów i produktów. Znajomość tego prawa pozwala także obliczyć między innymi ilość produktów powstających z określonej masy substratów.
Na przykład, jeśli wiemy, że przereagowały ze sobą 2,4 g magnezu i 1,6 g tlenu, to w prosty sposób możemy ustalić, że w wyniku tej reakcji chemicznej powstały 2,4 g+1,6 g=4 g tlenku magnezu:
Przepisujemy treść poniższych zadań do zeszytu z wybraną odpowiedzią.
Zadanie 1. Oceń, czy podane zdanie jest prawdziwe, czy fałszywe.
Podczas
reakcji chemicznej z określonej masy substratów zawsze powstaje identyczna masa
produktów.
P F
Zadanie 2. Magnez o masie 24 g połączył się z 32 g siarki w
reakcji opisanej równaniem:
Mg + S → MgS
Oblicz, ile gramów siarczku magnezu powstało w wyniku tej przemiany. Wybierz jedną właściwą odpowiedź.
A. 32g
B.24g
C. 56g
D.8g
E. 112g
Zadanie
3.
W wyniku reakcji 4,8 g magnezu z nieznaną masą tlenu powstało 8,0 g tlenku
magnezu. Wskaż prawidłowo ułożone równanie matematyczne, którego rozwiązanie
pozwoli obliczyć, ile tlenu przereagowało z magnezem.
A. 8 g + 4,8 g
B. 2· 8 g
– 4,8 g
C. 8 g –
2 · 4,8 g
D. 2 · 8
g + 2 · 4,8 g
E. 8 g –
4,8 g
Na adres biosp45kat@wp.pl przesyłamy zdjęcie.
opracowano na podstawie epodręczniki.pl T: Prawo zachowania masy i stałości składu
